일반화학 (McMurry, 제6판)

1 화학: 물질과 측정 _ xx
1.1 화학에 접근: 실험 1
1.2 화학과 원소 2
1.3 원소와 주기율표 3
1.4 원소의 몇 가지 화학적 성질 7
1.5 실험과 측정 10
1.6 질량 측정 11
1.7 길이 측정 12
1.8 온도 측정 13
1.9 유도단위: 부피 측정 14
1.10 유도단위: 밀도 측정 16
1.11 유도단위: 에너지 측정 17
1.12 측정의 정확성, 정밀성, 유효숫자 18
1.13 반올림 20
1.14 계산: 단위 환산 22
■화학물질의 위험성과 이로움은 무엇일까? 26

2 원자, 분자, 이온 _ 32
2.1 질량보존 법칙과 일정성분비 법칙 33
2.2 돌턴의 원자론과 배수비례 법칙 35
2.3 원자구조: 전자 37
2.4 원자구조: 양성자와 중성자 39
2.5 원자번호 41
2.6 원자 질량과 몰 43
2.7 핵화학: 한 원소에서 다른 원소로의 변화 46
2.8 방사능 47
2.9 핵 안정성 50
2.10 혼합물과 화합물; 분자와 공유결합 53
2.11 이온과 이온결합 57
2.12 화합물 명명법 59
■화학원소는 어디에서 오는가? 67

3 화학반응에서 질량 관계 _ 72
3.1 화학반응식의 균형 맞추기 73
3.2 서로 다른 수준에서 화학기호 이용 76
3.3 화학 계산: 화학량론 77
3.4 화학반응의 수득률 81
3.5 반응한계량과 반응 83
3.6 용액 중 반응물 농도: 몰농도 86
3.7 진한 용액 묽히기 88
3.8 용액의 화학량론 89
3.9 적 정 90
3.10 조성 백분율 및 실험식 92
3.11 실험식의 결정: 원소분석 95
3.12 분자 질량 측정: 질량분석기 97
■프랭클린은 아보가드로수를 알고 있었을까? 99

4 수용액 반응 _ 106
4.1 화학반응이 일어나는 몇 가지 방법 107
4.2 수용액 전해질 108
4.3 수용액과 알짜 이온반응식 110
4.4 침전반응과 용해도 규칙 112
4.5 산, 염기, 그리고 중화반응 115
4.6 산화－환원 반응 119
4.7 산화－환원 반응 확인 123
4.8 원소의 활동도 서열 125
4.9 산화－환원 반응 균형 맞추기: 반쪽반응법 128
4.10 산화－환원 적정 132
4.11 산화－환원 반응의 몇 가지 응용 134
■녹색화학 137

5 주기성과 원자구조 _ 144
5.1 빛과 전자기 스펙트럼 145
5.2 전자기 에너지와 원자 스펙트럼 148
5.3 전자기 에너지의 입자성 151
5.4 물질의 파동성 153
5.5 양자역학과 하이젠베르크의 불확정성 원리 154
5.6 파동함수와 양자수 155
5.7 궤도함수의 모양 158
5.8 양자역학과 원자 스펙트럼 162
5.9 전자스핀과 파울리 배타원리 164
5.10 다전자 원자의 궤도함수 에너지 준위 165
5.11 다전자 원자의 전자배치 166
5.12 몇 가지 변칙성 전자배치 168
5.13 전자배치와 주기율표 170
5.14 전자배치와 주기적 성질: 원자 반지름 172
■소형 형광전구와 원자 선 스펙트럼과 어떤 관계가 있는가? 174

6 이온결합과 몇 가지 주족의 화학 _ 180
6.1 이온의 전자배치 181
6.2 이온 반지름 182
6.3 이온화 에너지 184
6.4 더 큰 이온화 에너지 187
6.5 전자 친화도 188
6.6 옥텟 규칙 191
6.7 이온결합과 이온성 고체의 형성 192
6.8 이온성 고체의 격자 에너지 195
6.9 알칼리 금속의 몇 가지 화학 197
6.10 알칼리 토금속의 몇 가지 화학 199
6.11 할로젠의 몇 가지 화학 201
6.12 비활성 기체의 몇 가지 화학 202
■소금 섭취는 건강에 해로운가? 204

7 공유결합과 분자구조 _ 210
7.1 공유결합 211
7.2 공유결합의 세기 212
7.3 이온결합 화합물과 공유결합 화합물의 비교 213
7.4 극성 공유결합: 전기음성도 214
7.5 전자 점 구조 217
7.6 다원자분자의 전자 점 구조 221
7.7 전자 점 구조와 공명 227
7.8 형식전하 230
7.9 분자 모양: VSEPR 모형 232
7.10 원자가결합 이론 239
7.11 혼성화와 sp3 혼성궤도함수 240
7.12 기타 혼성궤도함수 243
7.13 분자궤도함수 이론: 수소 분자 247
7.14 분자궤도함수 이론: 기타 이원자분자 250
7.15 원자가결합 이론과 분자궤도함수 이론의 결합 252
■분자 모형은 어떻게 분자에서 손대칭을 일으키는가? 254

8 열화학: 화학에너지 _ 262
8.1 에너지와 에너지 보존 263
8.2 내부에너지와 상태함수 264
8.3 팽창일 267
8.4 에너지와 엔탈피 269
8.5 열역학적 표준상태 271
8.6 물리적 변화 및 화학적 변화의 엔탈피 272
8.7 열량계와 열용량 275
8.8 헤스 법칙 278
8.9 표준 생성열 281
8.10 결합해리 에너지 284
8.11 화석연료, 연료 효율, 그리고 연소열 285
8.12 엔트로피 서론 287
8.13 자유에너지 서론 290
■바이오연료란? 294

9 기체의 성질과 행동 _ 302
9.1 기체와 기체압력 303
9.2 기체 법칙 307
9.3 이상기체 법칙 312
9.4 기체와 관련된 화학량론 314
9.5 부분압력과 돌턴의 법칙 318
9.6 기체의 분자운동론 320
9.7 그레이엄의 법칙: 기체의 확산과 분출 323
9.8 실제기체의 행동 325
9.9 지구의 대기 326
■흡입 마취제는 어떻게 작용하는가? 330

10 액체, 고체와 상태 변화 _ 338
10.1 극성 공유결합과 쌍극자 모멘트 339
10.2 분자 간 인력 342
10.3 액체의 몇 가지 성질 349
10.4 상 변화 350
10.5 증발, 증기압, 끓는점 354
10.6 고체의 종류 357
10.7 고체 구조의 연구: X선 결정학 359
10.8 결정성 고체의 단위세포와 구형 충전 362
10.9 몇 가지 이온성 고체의 구조 367
10.10 공유성 그물구조 고체 369
10.11 상 평형도 371
■이온으로 만들어진 액체? 375

11 용액과 그들의 성질 _ 382
11.1 용 액 383
11.2 에너지 변화와 용해 과정 384
11.3 농도의 단위 388
11.4 용해도에 영향을 주는 인자들 393
11.5 용액의 물리적 거동: 총괄성 396
11.6 용액의 증기압 내림: 라울의 법칙 397
11.7 용액의 끓는점 오름과 어는점 내림 403
11.8 삼투와 삼투압 407
11.9 총괄성의 활용 409
11.10 액체 혼합물의 분별증류 411
■혈액투석은 피를 어떻게 정제할까? 414

12 반응속도론 _ 420
12.1 반응속도 421
12.2 속도법칙과 반응차수 425
12.3 속도법칙의 실험적 결정 427
12.4 1차 반응에 대한 적분속도법칙 431
12.5 1차 반응의 반감기 435
12.6 방사성 붕괴 속도 437
12.7 2차 반응 440
12.8 0차 반응 443
12.9 반응 메커니즘 444
12.10 단일단계반응의 속도법칙 447
12.11 전체반응의 속도법칙 449
12.12 반응속도와 온도: 아레니우스 식 453
12.13 아레니우스 식의 이용 457
12.14 촉매작용 460
12.15 균일촉매와 불균일촉매 464
■효소는 어떻게 작용하는가? 467

13 화학평형 _ 476
13.1 평형상태 477
13.2 평형상수 Kc 479
13.3 평형상수 Kp 483
13.4 불균일평형 485
13.5 평형상수의 이용 487
13.6 평형혼합물의 변화: 르샤틀리에 원리 495
13.7 평형혼합물의 변화: 농도 변화 496
13.8 평형혼합물의 변화: 압력과 부피 변화 500
13.9 평형혼합물의 변화: 온도 변화 502
13.10 평형에 미치는 촉매의 영향 505
13.11 화학평형과 반응속도 사이의 관계 506
■평형이 혈류에서 산소 운반에 어떤 영향이 있을까? 509

14 수용액 평형: 산과 염기 _ 518
14.1 산-염기 개념: 브뢴스테드-로리 이론 519
14.2 산의 세기와 염기의 세기 522
14.3 수화 양성자와 하이드로늄 이온 525
14.4 물의 해리 525
14.5 pH 척도 527
14.6 pH 측정 529
14.7 강산과 강염기 용액의 pH 530
14.8 약산 용액의 평형 532
14.9 약산 용액에서의 평형농도의 계산 534
14.10 약산 용액에서의 해리 백분율 538
14.11 다양성자 산 539
14.12 약염기 용액의 평형 542
14.13 Ka와 Kb 사이의 관계 544
14.14 염의 산-염기 성질 546
14.15 산의 세기에 영향을 주는 인자 551
14.16 루이스 산과 염기 554
■산성비란 무엇이며 그 영향은 무엇인가? 557

15 수용액 평형의 응용 _ 566
15.1 중화반응 567
15.2 공통이온효과 570
15.3 완충용액 574
15.4 헨더슨－하셀발흐 식 578
15.5 pH 적정곡선 581
15.6 강산－강염기 적정 582
15.7 약산－강염기 적정 584
15.8 약염기－강산 적정 587
15.9 다양성자 산-강염기 적정 588
15.10 용해도 평형 591
15.11 Ksp 측정과 Ksp로부터 용해도 계산 592
15.12 용해도에 영향을 주는 인자 595
15.13 이온화합물의 침전 603
15.14 선택적 침전에 의한 이온의 분리 604
15.15 정성분석 605
■불소 이온은 충치 예방에 어떻게 도움을 주는가? 608

16 열역학: 엔트로피, 자유 에너지, 그리고 평형 _ 616
16.1 자발적 과정 617
16.2 엔탈피, 엔트로피, 그리고 자발적 과정: 개요 618
16.3 엔트로피와 확률 622
16.4 엔트로피와 온도 625
16.5 표준 몰 엔트로피와 표준 반응 엔트로피 627
16.6 엔트로피와 열역학 제2법칙 629
16.7 자유에너지 631
16.8 반응에 대한 표준 자유에너지 변화 634
16.9 표준 생성 자유에너지 637
16.10 자유에너지 변화와 반응혼합물의 성분 639
16.11 자유에너지와 화학평형 641
■엔트로피가 생물학적 복잡성을 야기하는 진화를 방해하는가? 645

17 전기화학 _ 652
17.1 갈바니 전지 653
17.2 갈바니 전지의 간략 표시법 658
17.3 전지반응에 대한 전지전위와 자유에너지 변화 660
17.4 표준 환원전위 662
17.5 표준 환원전위의 이용 665
17.6 전지전위와 반응혼합물의 조성: 네른스트 식 668
17.7 pH의 전기화학적 측정 671
17.8 표준 전지전위와 평형상수 672
17.9 배터리 675
17.10 연료전지 679
17.11 부 식 680
17.12 전기분해와 전해전지 683
17.13 전기분해의 상업적 응용 686
17.14 전기분해의 정량적 관점 689
■어떤 금속은 왜 밝은 색을 띠나? 692

18 수소, 산소, 그리고 물 _ 700
18.1 수 소 701
18.2 수소의 동위원소 702
18.3 수소의 제조와 이용 703
18.4 수소의 반응성 705
18.5 이성분 수소화물 705
18.6 산 소 710
18.7 산소의 제법과 이용 711
18.8 산소의 반응성 712
18.9 산화물 714
18.10 과산화물과 초과산화물 717
18.11 과산화수소 719
18.12 오 존 721
18.13 물 722
18.14 수화물 723
■장래 에너지에서 수소의 역할은 무엇일까? 725

19 주족 원소 _ 730
19.1 일반적 성질과 주기적 경향의 복습 732
19.2 제2주기 원소의 특이한 성질 734
19.3 3A족 원소 736
19.4 붕 소 737
19.5 알루미늄 738
19.6 4A족 원소 739
19.7 탄 소 741
19.8 규 소 744
19.9 5A족 원소 748
19.10 질 소 750
19.11 인 754
19.12 6A족 원소 757
19.13 황 758
19.14 할로젠: 옥소산과 옥소산 염 762
■레이저 프린터는 어떻게 작동되는가? 765

20 전이원소들과 배위화학 _ 772
20.1 전자배치 774
20.2 전이원소들의 성질 776
20.3 전이원소들의 산화상태 779
20.4 특정 전이원소의 화학 781
20.5 배위 화합물 787
20.6 리간드 789
20.7 배위 화합물의 명명법 791
20.8 이성질체 795
20.9 거울상 이성질체와 분자의 손대칭성 801
20.10 전이금속 착물의 색깔 804
20.11 착물의 결합: 원자가결합 이론 805
20.12 결정장 이론 809
■생명체는 어떻게 질소를 획득하는가? 815

● 21~23장은 CD에 수록

21 금속과 고체 상태 재료 _ 824
21.1 금속 원소의 원료 825
21.2 금속학 827
21.3 철과 강철 830
21.4 금속결합 832
21.5 반도체 837
21.6 반도체의 응용 840
21.7 초전도체 844
21.8 세라믹 847
21.9 복합체 851
■왜 차세대의 중요한 물질은 초소형화될 것이라고 말하는가? 853

22 핵화학 _ 860
22.1 핵반응의 에너지 변화 861
22.2 핵분열과 핵융합 865
22.3 핵변환 869
22.4 방사능의 검출과 측정 870
22.5 핵화학의 응용 873
■자연은 원자로를 갖고 있는가? 877

23 유기화학과 생물화학 _ 880
23.1 유기 분자와 그 구조: 알케인 881
23.2 유기화합물의 종류: 작용기 884
23.3 유기화합물의 명명 886
23.4 불포화 유기화합물: 알켄과 알카인 890
23.5 고리형 유기화합물 894
23.6 방향족 화합물 896
23.7 알코올, 에테르, 아민 898
23.8 카보닐 화합물 900
23.9 생물화학의 개관 906
23.10 아미노산, 펩타이드, 단백질 907
23.11 탄수화물 911
23.12 지 질 914
23.13 핵 산 915
■천연물 대 합성물: 어느 것이 더 좋은가? 922

부록 A 수학 연산 A-1
부록 B 25℃에서 열역학적 성질 A-10
부록 C 25℃에서의 평형상수 A-15
부록 D 25℃에서 표준 환원 전위 A-19
부록 E 물의 성질 A-21
선택문제 해답 A-22
찾아보기 A-72