일반화학

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역자 머리말
책 소개

1 화학: 과학의 중심 Chemistry: The Science of Change
1.1 화학 공부
1.2 과학적 측정
1.3 측정에서 불확실성
1.4 단위를 이용하여 문제 풀기
1.5 물질의 분류
1.6 물질의 성질

2 원자와 주기율표 Atoms, Molecules, and Ions
2.1 원자부터 시작하기
2.2 아원자 입자와 원자 구조
2.3 원자 번호, 질량수와 동위 원소
2.4 핵 안정도
2.5 평균 원자 질량
2.6 주기율표
2.7 몰과 몰질량

3 양자 이론과 원자의 전자 구조 Quantum Theory and the Electronic Structure of Atoms
3.1 에너지와 에너지 변화
3.2 빛의 성질
3.3 양자 이론
3.4 수소 원자의 보어 이론
3.5 물질의 파동성
3.6 양자 역학
3.7 양자수
3.8 원자 오비탈
3.9 전자 배치
3.10 전자 배치와 주기율표

4 원소의 주기적 경향 Periodic Trends of the Elements
4.1 주기율표의 개발
4.2 현대 주기율표
4.3 유효 핵전하
4.4 원소 성질의 주기적 경향
4.5 이온의 전자 배치
4.6 이온 반지름

5 이온 결합 화합물과 공유 결합 화합물 Ionic and Covalent Compounds
5.1 화합물
5.2 루이스 점 기호
5.3 이온 결합 화합물과 결합
5.4 이온과 이온 결합 화합물의 명명
5.5 공유 결합과 분자
5.6 분자 화합물의 명명
5.7 이온종에서 공유 결합
5.8 분자 질량과 화학식 질량
5.9 화합물의 조성 백분율
5.10 몰질량

6 분자의 표현 Representing Molecules
6.1 팔전자 규칙
6.2 전기 음성도와 극성
6.3 루이스 구조 그리기
6.4 루이스 구조와 형식 전하
6.5 공명
6.6 팔전자 규칙의 예외

7 분자의 모양, 분자간 힘 그리고 결합 이론 Molecular Geometry, Intermolecular Forces, and Bonding Theories
7.1 분자 모양
7.2 분자 모양과 극성
7.3 분자간 힘
7.4 원자가 결합 이론
7.5 원자 오비탈의 혼성
7.6 다중 결합을 포함하는 분자에서 혼성
7.7 분자 오비탈 이론
7.8 결합 이론과 비편재된 결합을 갖는 분자의 설명

8 화학 반응 Chemical Reactions
8.1 화학 반응식
8.2 연소 분석
8.3 균형 잡힌 반응식을 이용한 계산
8.4 한계 반응물
8.5 주족 원소들의 반응성에 대한 주기적 경향

9 수용액에서 화학 반응 Chemical Reactions in Aqueous Solutions
9.1 수용액의 일반적인 성질
9.2 침전 반응
9.3 산-염기 반응
9.4 산화-환원 반응
9.5 용액의 농도
9.6 수용액 반응과 화학 분석

10 화학 반응에서 에너지 변화 Energy Changes in Chemical Reactions
10.1 에너지와 에너지 변화
10.2 열역학 소개
10.3 엔탈피
10.4 열량 측정법
10.5 헤스의 법칙
10.6 표준 생성 엔탈피
10.7 결합 엔탈피와 공유 결합 분자의 안정성
10.8 격자 에너지와 이온성 고체의 안정성

11 기체 Gases
11.1 기체의 성질
11.2 기체의 분자 운동론
11.3 기체의 압력
11.4 기체 법칙
11.5 이상 기체 방정식
11.6 실제 기체
11.7 기체 혼합물
11.8 기체상 반응물과 생성물의 반응

12 액체와 고체 Liquids and Solids
12.1 응축상
12.2 액체의 성질
12.3 고체의 성질
12.4 결정성 고체의 종류
12.5 상변화
12.6 상도표

13 용액의 물리적 성질 Physical Properties of Solutions
13.1 용액의 종류
13.2 분자 관점에서 본 용해 과정
13.3 농도 단위
13.4 용해도에 영향을 미치는 요인
13.5 총괄성
13.6 총괄성을 이용한 계산
13.7 콜로이드

14 엔트로피와 자유 에너지 Entropy and Free Energy
14.1 자발적 과정
14.2 엔트로피
14.3 계의 엔트로피 변화
14.4 우주의 엔트로피 변화
14.5 자발성의 예측
14.6 생명체에서 열역학

15 화학 평형 Chemical Equilibrium
15.1 평형의 개념
15.2 평형 상수
15.3 평형식
15.4 화학 평형과 자유 에너지
15.5 평형 농도의 계산
15.6 르샤틀리에의 원리

16 산, 염기 및 염 Acids, Bases, and Salts
16.1 브뢴스테드 산과 염기
16.2 분자 구조와 산의 세기
16.3 물의 산-염기 성질
16.4 pH와 pOH 척도
16.5 강산과 강염기
16.6 약산과 산 이온화 상수
16.7 약염기와 염기 이온화 상수
16.8 짝산-짝염기
16.9 이양성자산과 다양성자산
16.10 염 수용액의 산-염기 성질
16.11 산화물과 수산화물의 산-염기 성질
16.12 루이스 산과 염기

17 산-염기 평형과 용해도 평형 Acid-Base Equilibria and Solubility Equilibria
17.1 공통 이온 효과
17.2 완충 용액
17.3 산-염기 적정
17.4 용해도 평형
17.5 용해도에 영향을 미치는 요인들
17.6 용해도 차이를 이용한 이온들의 분리

18 전기 화학 Electrochemistry
18.1 산화-환원 반응 균형 맞추기
18.2 갈바니 전지
18.3 표준 환원 전위
18.4 표준 상태 조건에서 산화-환원 반응의 자발성
18.5 비표준 상태 조건에서 산화-환원 반응의 자발성
18.6 전지
18.7 전기 분해
18.8 부식

19 화학 반응 속도론 Chemical Kinetics
19.1 반응 속도
19.2 화학 반응의 충돌 이론
19.3 반응 진행의 측정과 반응 속도의 표현
19.4 반응 속도의 반응물 농도 의존성
19.5 반응물 농도의 시간 의존성
19.6 반응 속도의 온도 의존성
19.7 반응 메커니즘
19.8 촉매 반응

20 유기 화학 Organic Chemistry
20.1 탄소는 왜 다른가?
20.2 유기 화합물의 분류
20.3 유기 분자의 표현
20.4 이성질체
20.5 유기 반응
20.6 유기 고분자

부록
해답
Index