일반화학의 기초

1 원자와 원소 Atoms and Elements
1.1 화학 연구
1.2 원자
1.3 아원자 입자와 원자핵 모형
1.4 원소와 주기율표
1.5 주기율표의 구성
1.6 동위 원소
1.7 원자 질량

2 전자와 주기율표 Electrons and the Periodic Table
2.1 빛의 본질
2.2 Bohr 원자
2.3 원자 오비탈
2.4 전자 배치
2.5 전자 배치와 주기율표
2.6 주기 경향
2.7 이온: 전자의 잃음과 얻음

3 화합물과 화학 결합 Compounds and Chemical Bonds
3.1 물질: 분류와 성질
3.2 이온 결합과 이성분 이온성 화합물
3.3 이온과 이성분 이온성 화합물 명명
3.4 공유 결합과 분자
3.5 이성분 분자 화합물 명명
3.6 공유 결합으로 이루어진 이온: 다원자 이온
3.7 산
3.8 물질에 대한 검토

4 화학자의 숫자 사용법 How Chemists Use Numbers
4.1 측정 단위
4.2 과학적 표기법
4.3 유효 숫자
4.4 단위 변환
4.5 일반화학 수업 요령

5 몰과 화학식 The Mole and Chemical Formulas
5.1 무게 측정을 이용한 원자 개수 세기
5.2 무게 측정으로 분자 세기
5.3 조성 백분율
5.4 조성 백분율로 실험식 구하기
5.5 분자식 결정을 위한 실험식과 몰질량 사용하기

6 분자 형태 Molecular Shape
6.1 단순한 Lewis 구조 그리기
6.2 복잡한 Lewis 구조 그리기
6.3 공명 구조
6.4 분자 형태
6.5 전기 음성도와 극성
6.6 분자 간 힘

7 고체, 액체, 상 변화 Solids, Liquids, and Phase Changes
7.1 응축상의 일반적인 성질
7.2 고체의 종류
7.3 고체의 물리적 성질
7.4 액체의 물리적 성질
7.5 에너지와 물리적 변화

8 기체 Gases
8.1 기체의 특성
8.2 압력
8.3 기체 방정식
8.4 기체 법칙
8.5 기체 혼합물

9 용액의 물리적 특성 Physical Properties of Solutions
9.1 용액의 일반적인 특성
9.2 가용성 용해도
9.3 용액의 농도
9.4 용액의 구성
9.5 용액의 제조
9.6 총괄성

10 화학 반응과 화학 반응식 Chemical Reactions and Chemical Equation
10.1 화학 반응 이해
10.2 화학 반응식에서의 화학 반응 표현
10.3 균형 맞춤 화학 반응식
10.4 화학 반응의 유형
10.5 화학 반응과 에너지
10.6 화학 반응 검토

11 균형 맞춤 화학 반응식의 사용 Using Balanced Chemical Equations
11.1 몰-몰 환산
11.2 질량-질량 환산
11.3 반응 수득률의 한계
11.4 수용액 반응
11.5 화학 반응에서의 기체
11.6 화학 반응과 열

12 산과 염기 Acids and Bases
12.1 산과 염기의 성질
12.2 산과 염기의 정의
12.3 산으로서의 물; 염기로서의 물
12.4 강산과 강염기
12.5 pH와 pOH 척도
12.6 약산과 약염기
12.7 산-염기 적정
12.8 완충 용액

13 평형 Equilibrium
13.1 반응 속도
13.2 화학 평형
13.3 평형 상수
13.4 평형에 영향을 미치는 요인

14 유기 화학 Organic Chemistry
14.1 왜 탄소는 다른가?
14.2 탄화수소
14.3 이성질체
14.4 작용기
14.5 알코올과 에터
14.6 알데하이드와 케톤
14.7 카복실산과 에스터
14.8 아민과 아마이드
14.9 고분자

15 전기 화학 Electrochemistry
15.1 반쪽 반응법을 이용한 산화-환원 반응 균형 맞추기
15.2 전지
15.3 부식
15.4 전기 분해

부록
해답
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