일반화학

1 화학: 과학의 중심 Chemistry: The Central Science
1.1 화학 학습하기
1.2 물질의 분류
1.3 과학적 측정
1.4 물질의 성질
1.5 측정의 불확실성
1.6 단위 사용과 문제 해결

2 원자, 분자 및 이온 Atoms, Molecules, and Ions
2.1 원자론
2.2 원자의 구조
2.3 원자 번호, 질량수 및 동위 원소
2.4 주기율표
2.5 원자 질량 척도와 평균 원자 질량
2.6 이온과 이온성 화합물
2.7 분자와 분자 화합물
2.8 화합물 복습

3 화학량론: 결합 비 Stoichiometry: Ratios of Combination
3.1 분자 질량과 화학식 질량
3.2 화합물의 조성 백분율
3.3 화학 반응식
3.4 몰과 몰질량
3.5 연소 분석
3.6 균형 맞춤 화학 반응식을 이용한 계산
3.7 한계 반응물

4 수용액에서의 반응 Reactions in Aqueous Solutions
4.1 수용액의 일반적인 성질
4.2 침전 반응
4.3 산 -염기 반응
4.4 산화 -환원 반응
4.5 용액의 농도
4.6 수용액 반응과 화학 분석

5 열화학 Thermochemistry
5.1 에너지와 에너지 변화
5.2 열역학 서론
5.3 엔탈피
5.4 열계량법
5.5 Hess의 법칙
5.6 표준 생성 엔탈피

6 양자 이론과 원자의 전자 구조 Quantum Theory and the Electronic Structure of Atoms
6.1 빛의 특성
6.2 양자 이론
6.3 수소 원자에 대한 Bohr 이론
6.4 입자의 파동성
6.5 양자 역학
6.6 양자수
6.7 원자 오비탈
6.8 전자 배치
6.9 전자 배치와 주기율표

7 전자 배치와 주기율표 Electron Configuration and the Periodic Table
7.1 주기율표의 발전
7.2 현대의 주기율표
7.3 유효 핵전하
7.4 원소 특성의 주기적 경향
7.5 이온의 전자 배치
7.6 이온 반지름
7.7 주족 원소 화학적 성질의 주기적 경향

8 화학 결합 I: 기본 개념 Chemical Bonding I: Basic Concepts
8.1 Lewis 점 기호
8.2 이온 결합
8.3 공유 결합
8.4 전기 음성도와 극성
8.5 Lewis 구조 그리기
8.6 Lewis 구조와 형식 전하
8.7 공명
8.8 팔전자 규칙의 예외
8.9 결합 엔탈피

9 화학 결합 II: 분자 기하 구조와 결합 이론 Chemical Bonding II: Molecular Geometry and Bonding Theories
9.1 분자 기하 구조
9.2 분자 기하 구조와 극성
9.3 원자가 결합 이론
9.4 원자 오비탈의 혼성화
9.5 다중 결합을 포함하는 분자의 혼성화
9.6 분자 오비탈 이론
9.7 비편재화된 결합을 가진 분자의 결합 이론과 설명

10 기체 Gases
10.1 기체의 성질
10.2 기체 법칙
10.3 이상 기체 방정식
10.4 기체상의 반응물과 생성물의 반응
10.5 기체 혼합물
10.6 기체의 분자 운동 이론
10.7 이상 행동과의 편차

11 분자 간 힘, 액체와 고체의 물리적 성질 Intermolecular Forces and the Physical Properties of Liquids and Solids
11.1 분자 간 힘
11.2 액체의 성질
11.3 결정 구조
11.4 결정의 종류
11.5 비결정성 고체
11.6 상변화
11.7 상도표

12 용액의 물리적 성질 Physical Properties of Solutions
12.1 용액의 종류
12.2 용액 과정
12.3 농도 단위
12.4 용해도에 영향을 주는 인자들
12.5 총괄성
12.6 총괄성을 이용한 계산
12.7 콜로이드

13 화학 반응 속도론 Chemical Kinetics
13.1 반응 속도
13.2 반응물 농도에 대한 반응 속도의 의존성
13.3 시간에 대한 반응물 농도의 의존성
13.4 온도에 대한 반응 속도의 의존성
13.5 반응 메커니즘
13.6 촉매 반응

14 화학 평형 Chemical Equilibrium
14.1 평형의 개념
14.2 평형 상수
14.3 평형식
14.4 문제 풀이를 위한 평형식 사용
14.5 화학 평형에 영향을 주는 요소들

15 산과 염기 Acids and Bases
15.1 Brønsted의 산과 염기
15.2 물의 산성-염기성
15.3 pH 척도
15.4 강산과 강염기
15.5 약산과 산 이온화 상수
15.6 약염기와 염기 이온화 상수
15.7 짝산-염기 쌍
15.8 이양성자 산과 다양성자 산
15.9 분자 구조와 산의 세기
15.10 염 용액의 산-염기 특성
15.11 산화물과 수산화물의 산-염기 특성
15.12 Lewis 산과 염기

16 산-염기의 평형과 용해도 평형 Acid-Base Equilibria and Solubility Equilibria
16.1 공통 이온 효과
16.2 완충 용액
16.3 산-염기 적정
16.4 용해도 평형
16.5 용해도에 영향을 미치는 요소들
16.6 용해도의 차이를 이용한 이온의 분리

17 엔트로피, 자유 에너지 및 평형 Entropy, Free Energy, and Equilibrium
17.1 자발적인 과정
17.2 엔트로피
17.3 계의 엔트로피 변화
17.4 우주의 엔트로피 변화
17.5 자발성의 예측
17.6 자유 에너지와 화학 평형
17.7 생물계에서 열역학

18 전기 화학 Electrochemistry
18.1 산화-환원 반응의 완결
18.2 갈바니 전지
18.3 표준 환원 전위
18.4 표준 상태에서 산화-환원 반응의 자발성
18.5 비표준 상태에서 산화-환원 반응의 자발성
18.6 전지
18.7 전기 분해
18.8 부식

19 핵 화학 Nuclear Chemistry
19.1 핵과 핵 반응
19.2 핵 안정성
19.3 천연 방사능
19.4 핵 변환
19.5 핵 분열
19.6 핵 융합
19.7 동위 원소의 활용
19.8 방사선의 생물학적 영향

20 유기 화학 Organic Chemistry
20.1 탄소는 왜 다른가?
20.2 유기 화합물
20.3 유기 분자의 표기법
20.4 이성질화
20.5 유기 반응
20.6 유기 고분자

부록
해답
Index