일반화학 1

머리말

01 화학의 기초
1.1 측정: SI 단위와 과학적 표기법
1.2 정확도, 정밀도와 유효 숫자
1.3 유효 숫자의 계산
1.4 단위 환산

02 원자, 분자와 이온
2.1 원소와 주기율표
2.2 족별 성질
2.3 원자론: 질량 보존의 법칙, 일정 성분비의 법칙, 배수 비례의 법칙
2.4 원자 구조: 전자, 양성자, 중성자
2.5 원자 번호
2.6 물질의 분류
2.7 화학 결합: 공유 결합
2.8 이온 결합
2.9 화학식
2.10 화합물의 명명법

03 화학 반응에서의 질량 관계
3.1 화학 반응식 쓰기
3.2 원자 질량과 몰
3.3 분자 질량과 몰질량
3.4 화학량론: 반응물과 생성물의 질량 관계
3.5 한계 반응물과 수득 백분율
3.6 조성 백분율과 화학식
3.7 연소 반응으로 실험식 구하기

04 수용액에서의 반응
4.1 용액의 농도: 몰농도
4.2 용액의 희석
4.3 전해질
4.4 분자 반응식, 이온 반응식과 알짜 이온 반응식
4.5 침전 반응
4.6 산?염기 반응
4.7 용액의 화학량론
4.8 적정
4.9 산화?환원 반응

05 원자의 전자 배치
5.1 빛의 파동성
5.2 양자론과 광전 효과
5.3 수소 원자의 선 스펙트럼
5.4 오비탈과 양자수
5.5 오비탈의 모양
5.6 오비탈의 에너지 준위와 쌓음 원리
5.7 원자의 전자 배치
5.8 이온의 전자 배치
5.9 전자 배치와 주기율표
5.10 물리적 성질의 주기성

06 화학 결합
6.1 이온 결합
6.2 격자 에너지
6.3 공유 결합
6.4 공유 결합의 세기: 결합 해리 에너지
6.5 전기 음성도
6.6 루이스 구조
6.7 팔전자 규칙의 예외
6.8 공명 구조
6.9 형식 전하
6.10 VSEPR 모형
6.11 쌍극자 모멘트
6.12 분자간 힘

07 열화학
7.1 에너지 보존의 법칙
7.2 내부 에너지와 상태 함수
7.3 반응 엔탈피
7.4 열화학 반응식
7.5 열량계
7.6 표준 생성 엔탈피
7.7 헤스 법칙
7.8 결합 해리 에너지

08 기체
8.1 기체의 압력
8.2 기체의 법칙
8.3 이상 기체 방정식
8.4 기체의 화학량론
8.5 돌턴의 부분 압력 법칙
8.6 기체 분자 운동론
8.7 기체의 확산과 분출
8.8 실제 기체

부록
연습문제 해답
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