기본 물리 화학

머리말 = 3
옮기는 말 = 5
제1장 디멘션과 정의
1.1 물리적 양과 디멘션 = 19
1.2 표준단위의 정의(계속) = 20
1.3 물질의 양 = 21
1.4 보조단위 = 22
1.5 압력 = 22
1.6 디멘션적 해석 = 23
1.7 방정식 = 23
1.8 화학반응 = 23
1.9 계 = 24
1.10 평형 상태 = 25
1.11 상태 함수 = 25
문제 = 26
제2장 물질의 상태
2.1 상태 방정식 = 27
2.2 이상-기체 상태 방정식 = 28
2.3 낮은 압력에서의 기체 = 29
2.4 기체 혼합물 = 31
2.5 분자적 관점에서 본 이상 기체 = 31
2.6 분자 속력 = 33
2.7 기체의 응축-임계점 = 34
2.8 실제 기체-비리알 방정식 = 36
2.9 대응 상태 = 36
2.10 van der Waals 방정식 = 38
2.11 액체 = 40
2.12 압축률과 팽창률 = 40
2.13 고체 상태 = 41
2.14 상 = 42
2.15 상간의 평형 = 42
2.16 성분 = 43
2.17 자유도 = 43
2.18 상규칙 = 44
문제 = 45
제3장 분자 에너지
3.1 열역학의 분자적 설명 = 49
3.2 에너지 보존 = 50
3.3 분자의 에너지:병진, 회전 및 진동 = 52
3.4 분자의 에너지:병진 = 53
3.5 분자의 에너지:회전 = 54
3.6 분자의 에너지:진동 = 57
3.7 진동의 기준방식 = 59
3.8 에너지의 고전적 등분배 = 60
3.9 일정 부피 열용량:평균 분자 에너지의 실험적 측정 = 61
3.10 기체의 실험 C_v = 63
문제 = 64
제4장 분자의 양자준비
4.1 전자기 복사선:입자와 파동 = 66
4.2 분광학:분자의 에너지 준위에 관한 실험적 관점 = 67
4.3 예:CO의 스펙트럼 = 68
4.4 물질의 파동성 = 69
4.5 병진 에너지 = 71
4.6 분자 에너지 준위의 척도로서의 파동수 = 73
4.7 회전 에너지 = 74
4.8 진동 에너지 = 75
4.9 CO분자 내 진동 및 회전 에너지 준위의 적외선 분광학에 의한 고찰 = 77
4.10 전자 에너지 = 79
문제 = 79
제5장 Boltzmann분포와 온도
5.1 Boltzmann분포 = 81
5.2 기압관계식:Boltzmann분포의 간단한 유도 = 82
5.3 침강 평형 = 84
5.4 Boltzmann분포 법칙의 보다 일반적인 유도 = 85
5.5 분자 에너지 준위의 상대적 분포수 = 88
5.6 온도의 분자적 설명 = 91
5.7 열용량의 분자적 관점 = 93
5.8 분자속력의 분포 = 93
5.9 Maxwell방정식의 가우시안 밀도함수에 대한 관계 = 94
5.10 평균값의 계산 = 96
5.11 삼차원에서의 속도 = 97
문제 = 98
제6장 열역학 제일법칙-에너지
6.1 일의 개념 = 100
6.2 부피 변화에 따르는 일 = 101
6.3 평형 경로와 가역 과정 = 102
6.4 이상기체의 등온가역 압축 = 103
6.5 일의 일반적 개념 = 104
6.6 열의 개념 = 105
6.7 닫힌 계에 관한 열역학 제일법칙 = 106
6.8 완전 미분과 상태 함수 = 106
6.9 엔탈피 = 107
6.10 C_p와 C_v간의 차이 = 108
6.11 상 변화 엔탈피 = 109
6.12 화학 반응에서의 △U = 110
6.13 반응에 관한 △U의 측정 = 111
6.14 △U로부터 △H의 계산 = 112
6.15 Hess법칙 = 113
6.16 표준 상태 = 113
6.17 화합물의 생성 엔탈피 = 114
6.18 수용액에서의 반응에 관한 △H = 115
6.19 이온의 생성 엔탈피 = 115
6.20 반응 엔탈피의 온도 의존성 = 116
6.21 결합 엔탈피 = 117
6.22 열화학과 평형 = 120
문제 = 121
제7장 열역학 제이 및 제삼법칙-엔트로피
7.1 엔트로피와 가열적 열 = 124
7.2 열과 일의 분자적 묘사 = 126
7.3 이상 기체의 엔트로피 변화 = 126
7.4 상태 변화 엔트로피 = 128
7.5 비가역 과정에 관한 △S:열 전도 = 129
7.6 과냉각 액체의 얼음-액체와 우주의 △S는 얼마인가 = 131
7.7 열 기관 = 132
7.8 Carnot 순환 = 133
7.9 대양의 에너지를 이용할 수 있을까 = 134
7.10 엔트로피와 시간화살 = 135
7.11 혼합 엔트로피 = 136
7.12 혼합 확률 = 137
7.13 무질서, 확률 및 엔트로피 = 139
7.14 화합물의 엔트로피-열용량으로부터의 계산 = 140
7.15 열역학 제삼법칙 = 142
7.16 제삼-법칙 엔트로피 = 143
7.17 화학 반응에서의 엔트로피 변화 = 144
문제 = 144
제8장 물리평형과 화학평형
8.1 엔트로피와 평형 = 148
8.2 동적 평형 = 149
8.3 자유에너지 함수 = 149
8.4 Helmholtz함수의 설명 = 150
8.5 A로부터 유도된 상태 방정식 = 152
8.6 gibbs함수 G의 설명 = 153
8.7 상평형－Clapeyron-Clausius식 = 154
8.8 증기압력의 온도 의존성 = 156
8.9 표준 상태와 화학 반응에서의 Gibbs 자유에너지 변화 = 158
8.10 이상 기체의 Gibbs 자유에너지 = 159
8.11 Gibb 함수의 반응 진척도에 대한 의존성 = 160
8.12 평형 상수와 Gibbs 자유에너지 = 162
8.13 K_p의 측정 = 164
8.14 G의 T에 따른 변화 = 164
8.15 K_p의 T에 따른 변화 = 166
8.16 기체-고체 반응 = 168
8.17 평형상수에 대한 압력의 효과 = 168
8.18 화학 퍼텐셜 = 169
8.19 화학 퍼텐셜과 화학 평형 = 171
문제 = 171
제9장 이상용액과 묽은 용액
9.1 조성의 척도 = 176
9.2 분몰량-분몰 부피 = 178
9.3 다른 분몰량 = 180
9.4 분몰량의 측정 = 181
9.5 이상 용액-Raoult의 법칙 = 182
9.6 이상 용액의 열역학 = 183
9.7 기체의 액체에 대한 용해도-Henry의 법칙 = 184
9.8 마취의 메카니즘 = 185
9.9 압력-조성 도표 = 186
9.10 온도-조성 도표 = 187
9.11 분별 증류 = 188
9.12 고체가 액체에 녹은 용액 = 189
9.13 삼투 압력 = 191
9.14 삼투 압력과 증기 압력 = 192
9.15 고분자 용액의 삼투압력 = 194
문제 = 195
제10장 실제 기체와 용액
10.1 퓨가시티와 활동도 = 198
10.2 실제기체-화학 퍼텐셜과 퓨가시티 = 198
10.3 기체의 퓨가시티 계산 = 200
10.4 퓨가시티와 대응 상태 = 201
10.5 평형상수 계산에서의 퓨가시티 사용 = 202
10.6 활동도 = 204
10.7 용액 성분에 관한 표준 상태 = 204
10.8 용액의 증기 압력으로부터 용매와 비휘발성 용질의 활동도 측정 = 206
10.9 용액에서의 평형 상수 = 209
10.10 수용액 내 생화학 물질의 △G_f。 = 210
10.11 용액의 이상성으로부터의 벗어남 = 212
10.12 끓는점 도표 = 213
10.13 액체에 대한 액체의 용해도 = 214
10.14 비혼합성 액체의 증류 = 215
10.15 기름과 물의 혼합물 = 217
문제 = 218
제11장 상전이와 상 평형
11.1 상간의 평형 조건 = 221
11.2 순수한 물질-일성분계 = 221
11.3 상 변화에 따른 열역학적 함수의 행동 = 223
11.4 용융과 증발 = 224
11.5 액체 결정 = 225
11.6 고압에서의 측정 = 226
11.7 고압계 = 227
11.8 절대영도에의 접근;탈자화에 의한 냉각 = 228
11.9 초전도성과 초유동성 = 230
11.10 이성분계 = 232
11.11 고체-액체 평형-간단한 공융도표 = 232
11.12 화합물 형성 = 235
11.13 고체 용액 = 236
11.14 고체 상태에서의 부분적 섞임성 = 237
11.15 철-탄소 도표 = 238
문제 = 240
제12장 통계 열역학
12.1 앙상블 = 242
12.2 앙상블 평균 = 244
12.3 열역학적 에너지의 통계적 계산 = 245
12.4 엔트로피에 관한 통계적 식 = 245
12.5 Helmholtz 자유에너지와 상태 방정식 = 245
12.6 비작용성 입자에 관한 Z의 계산 = 246
12.7 병진 상태합 = 246
12.8 단원자 기체에 관한 열역학적 함수 = 248
12.9 내부 운동-분자 상태합 = 250
12.10 회전 상태합-강체 선형 분자 = 250
12.11 회전 에너지와 엔트로피-선형분자 = 251
12.12 관성 모멘트의 계산 = 252
12.13 비선형 분자의 회전 상태합 = 253
12.14 진동 상태합 = 255
12.15 진동 에너지와 엔트로피 = 256
12.16 열용량 = 257
12.17 진동 에너지와 분자 해리 = 258
12.18 결정의 통계 열역학 = 260
12.19 전자 상태합 = 261
12.20 통계 열역학에서의 제삼법칙 = 262
12.21 평형 상수 = 263
12.22 K_p의 통계적 설명 = 264
12.23 K_p 계산의 예 = 265
문제 = 268
제13장 화학반응 속도론
13.1 화학 변화의 속도 = 270
13.2 반응 속도론에 관한 실험 방법 = 271
13.3 반응 차수의 개념 = 272
13.3 환산 속도 상수 = 273
13.5 반응 분자도와 반응 차수 = 274
13.6 반응 메카니즘 = 275
13.7 일차 속도식 = 275
13.8 이차 속도식 = 277
13.9 반응 차수의 결정 = 279
13.10 대립 반응 = 279
13.11 연속 반응 = 281
13.12 평행 반응 = 282
13.13 화학 이완 = 282
13.14 흐름계에서의 반응 = 285
13.15 정류 상태와 소멸 과정 = 287
13.16 연쇄 반응:브롬화 수소의 생성 = 288
13.17 자유-라디칼 연쇄 = 289
13.18 갈래연쇄-폭발반응 = 290
13.19 반응속도의 온도 의존성 = 291
13.20 반응속도 온도 의존성의 예 = 93
문제 = 294
제14장 촉매 작용
14.1 촉매의 속도에 대한 영향과 평형에 대한 비영향 = 299
14.2 기체 반응에서의 균일 촉매 작용 = 300
14.3 산-염기 촉매 작용 = 301
14.4 일반적 산-염기 촉매 작용 = 302
14.5 효소 촉매 작용 = 304
14.6 효소의 구조-카르복시펩티다아제 = 306
14.7 표면 촉매 작용 = 307
14.8 Langmuir 흡착 등온식 = 308
14.9 불균일 표면 위의 흡착 = 310
14.10 표면 반응의 메카니즘 = 311
문제 = 313
제15장 반응 속도 이론
15.1 기체 반응의 충돌 이론-충돌 도수 = 316
15.2 기체 반응의 충돌 이론-속도 상수 = 318
15.3 분자 지름 = 320
15.4 충돌 이론과 실험 = 321
15.5 퍼텐셜-에너지 표면-D+H₂의 예 = 322
15.6 반응 속도에 관한 활성화-복합체 이론 = 324
15.7 열역학적 성질로 나타낸 활성화-복합체 이론 = 326
15.8 활성화 엔트로피 = 327
15.9 화학 동역학 = 328
15.10 분자살에서의 반응 = 328
15.11 일분자 반응 이론 = 330
15.12 용액에서의 반응 = 332
15.13 확산-지배 반응 = 334
문제 = 334
제16장 전기화학-용액 내의 이온
16.1 전기화학 당량-패러데이 = 338
16.2 용액의 전도도 = 339
16.3 몰 전도율 = 340
16.4 Arrhenius 이온화 이론 = 342
16.5 큰 유전 상수 용매의 이온 분리 촉진 = 343
16.6 운반율과 이동도 = 343
16.7 운반율-Hittorf법 = 344
16.8 운반율-계면 이동법 = 345
16.9 운반율 실험 결과 = 346
16.10 물의 전기적 해리 = 347
16.11 수소 이온과 수산 이온의 이동도 = 348
16.12 확산과 이온 이동도 = 349
16.13 활동도와 표준 상태 = 350
16.14 이온 활동도 = 351
16.15 이온성 용액의 실험적 활동도 계수 = 353
16.16 이온 세기 = 354
16.17 Debye-H\ddot{u}ckel이론 = 354
16.18 이온 분위기 = 355
16.19 Debye-H\ddot{u}ckel 극한 법칙 = 357
문제 = 359
제17장 전기화학 전지
17.1 금속전극 = 362
17.2 전기화학 퍼텐셜 = 364
17.3 두 금속간 접촉 = 364
17.4 전극의 형태 = 365
17.5 전지의 분류 = 366
17.6 전기화학 전지 = 366
17.7 전지 도표와 전지 반응 = 367
17.8 전기화학 전지에서의 평형조건 = 367
17.9 전자의 기전력(EMF) = 368
17.10 표준 전지 = 369
17.11 가역 전지 = 369
17.12 전지 반응의 열역학 = 370
17.13 전지의 표준 emf = 371
17.14 표준 전극 전위 = 373
17.15 전지 emf의 계산 = 375
17.16 용해도곱의 계산 = 376
17.17 전해질-농도차 전지 = 377
17.18 pH측정 = 378
17.19 생물막 전위 = 379
17.20 신경 전달 = 381
문제 = 382
제18장 표면과 콜로이드
18.1 표면 장력 = 385
18.2 Young과 Laplace식 = 386
18.3 모세관 형상 = 387
18.4 작은 방울의 높여진 증기압력-Kelvin식 = 389
18.5 용액의 표면 장력 = 391
18.6 불용성 표면막 = 392
18.7 표면막의 구조 = 394
18.8 계면 활성제와 미셀 = 394
18.9 세포막 = 396
18.10 콜로이드 졸:입자-크기 분포 = 397
18.11 콜로이드의 안전성-전기 이중층 = 399
문제 = 401
제19장 전기화학적 속도과정
19.1 전극 반응 속도론 = 404
19.2 편극 = 405
19.3 전기장의 전극-반응 속도 지배 = 406
19.4 Tafel방정식 = 408
19.5 수소 이온 방전에 관한 반응 속도론 = 410
19.6 확산 과전위 = 410
19.7 연료 전지 = 412
문제 = 414
제20장 입자와 파동
20.1 파동 운동 = 415
20.2 고전적 파동 방정식 = 417
20.3 시간-비의존성 고전적 파동 방정식 = 417
20.4 Schr\ddot{o}ding 파동 방정식 = 418
20.5 병진 에너지 = 420
20.6 파동함수의 통계적 설명 = 421
20.7 파동함수의 또다른 특성 = 422
20.8 파동함수의 직교성 = 423
20.9 병진 파동함수 = 423
20.10 에너지의 양자화 = 426
20.11 영점 에너지와 불확정성 원리 = 426
20.12 자유 입자 = 427
20.13 파동함수로부터 얻을 수 있는 또다른 정보 = 427
20.14 연산자 = 429
20.15 해밀턴 연산자 = 429
20.16 짝이중 결합 염료에 관한 자유 전자 모형 = 430
20.17 삼차원 상자 = 432
20.18 터널 효과 = 433
문제 = 434
제21장 원자구조와 스펙트럼
21.1 원자 스펙트럼 = 436
21.2 Eohr 궤도와 이온화 에너지 = 437
21.3 수소원자에 대한 Schr\ddot{o}dinger방정식 = 440
21.4 반지름 방정식과 에너지 준위 = 441
21.5 각방정식과 각운동량 = 442
21.6 양자수 = 443
21.7 반지름 파동함수 = 445
21.8 수소 궤도함수의 각도 의존성 = 447
21.9 전자 스핀 = 448
21.10 Pauli 배타 원리 = 449
21.11 헬륨의 스펙트럼 = 450
21.12 원자의 벡터 모형 = 453
21.13 원자 궤도함수와 에너지-변분법 = 455
21.14 헬륨 원자 = 456
21.15 무거운 원자－자기-일관성 장 = 457
21.16 원자 에너지 준위－주기율표 = 457
문제 = 459
제22장 화학 결합
22.1 원자가 이론 = 461
22.2 수소-분자 이온 H₂^+ = 462
22.3 Born-Oppenheimer 근사 = 463
22.4 H₂^+내의 화학 결합 = 464
22.5 H₂^+의 각운동량 = 465
22.6 H₂^+에 관한 간단한 변분 이론 = 465
22.7 H₂내의 공유결합 = 467
22.8 원자가-결합 방법 = 472
22.9 동종핵 이원자분자에 관한 분자 궤도 함수 = 473
22.10 상관 도표 = 475
22.11 이종핵 이원자분자 = 478
22.12 전기 음성도 = 479
22.13 이온 결합 = 480
22.14 다원자분자-H₂O의 예 = 482
22.15 분자 기하의 계산 = 484
22.16 비편재 분자 궤도함수-벤젠 = 486
22.17 광전자 분광법 = 488
문제 = 489
제23장 분자의 전기 및 자기 성질
23.1 상대 유전율 = 492
23.2 유전체의 편극-쌍극자 모멘트 = 493
23.3 편극 = 494
23.4 국부장 = 496
23.5 전기장에서 쌍극자의 배향 = 497
23.6 상대 유전율의 진동수 의존 = 500
23.7 쌍극자 모멘트와 분자 구조 = 501
23.8 분자의 자기 성질 = 504
23.9 반자기성 온도-비의존 상자기성 = 505
23.10 온도-의존 상자기성 = 505
문제 = 506
제24장 자기 공명
24.1 핵의 전기 및 자기 성질 = 508
24.2 핵자기 공명 = 510
24.3 NMR 실험 장치 = 510
24.4 스핀-격자 이완 = 512
24.5 스핀-스핀 이완 = 514
24.6 화학적 이동 = 514
24.7 스핀-스핀 갈라짐 = 516
24.8 동적 NMR-반응 속도의 측정 = 519
24.9 Fourier 변환 NMR = 520
24.10 전자 스핀 공명 = 522
24.11 핵 초미세 작용 = 524
24.12 자유 라디칼의 스펙트럼 = 525
문제 = 526
제25장 대칭
25.1 대칭 연산 = 528
25.2 군의 정의 = 529
25.3 대칭 연산 계속 = 530
25.4 점군의 표시 = 531
25.5 점군의 분자 성질 = 534
25.6 대칭 연산에 의한 벡터 변환 = 534
25.7 군 C₃_v의 행렬 표현 = 536
25.8 기약 표현 = 537
25.9 기약 표현의 지표 = 538
25.10 군론의 화학적 응용 = 540
문제 = 543
제26장 회전 및 진동스펙트럼-마이크로파, 적외선, 라만 스펙트럼
26.1 분자 스펙트럼의 개관 = 544
26.2 빛의 방출과 흡수 = 546
26.3 순수 회전 스펙트럼-강체 회전자 = 547
26.4 마이크로파 분광학 = 549
26.5 다원자 분자의 회전 스펙트럼 = 550
26.6 반전과 내부 회전 = 550
26.7 조화 진동자 = 552
26.8 비조화 진동자 = 554
26.9 이원자 분자의 진동-회전 스펙트럼 = 555
26.10 이산화탄소의 적외선 스펙트럼 = 556
26.11 레이저 = 558
26.12 라만 스펙트럼 = 559
26.13 분광학으로부터의 분자데이터 = 561
26.14 기준 진동 방식 = 562
26.15 대칭과 기준 진동 = 562
문제 = 564
제27장 전자 스펙트럼과 광화학
27.1 빛의 흡수 = 567
27.2 전자 전이와 띠 스펙트럼 = 569
27.3 Frank-Condon 원리 = 571
27.4 산소의 들뜬 상태 = 572
27.5 다원자 분자의 들뜬 상태 = 574
27.6 광화학 원리 = 575
27.7 분자 들뜸의 통로 = 577
27.8 형광 = 577
27.9 해리와 선 해리 = 579
27.10 이차 광화학 반응 = 580
27.11 섬광 분해법 = 581
27.12 응축계에서의 에너지 전달 = 582
문제 = 583
제28장 결정학
28.1 결정면과 겉면 = 585
28.2 결정계 = 586
28.3 격자와 단위세포 = 587
28.4 대칭성-결정족 = 590
28.5 결정 구조 = 590
28.6 공간군 = 592
28.7 X-선 결정학 = 592
28.8 X-선 회절의 Bragg해석 = 592
28.9 염화나트륨과 염화칼륨의 구조 = 594
28.10 분말법 = 598
28.11 회전 결정법 = 600
28.12 구조 인자 = 601
28.13 결정구조의 Fourier 합성 = 603
28.14 중성자 회절 = 605
문제 = 606
제29장 고체 상태
29.1 고체의 결합 모형 = 608
29.2 구의 최조밀 쌓임 = 611
29.3 금속의 전자-기체 이론 = 613
29.4 양자 통계 = 614
29.5 금속의 응집 에너지 = 615
29.6 본질성 반도체 = 617
29.7 불순물 반도체 = 618
29.8 이온 결정 = 619
29.9 이온 결정의 응집 에너지 = 620
29.10 결정 에너지 = 621
29.11 정결함 = 623
29.12 선형 결함-어긋나기 = 624
29.13 어긋나기 효과 = 625
문제 = 627
제30장 액체 상태와 분자간 힘
30.1 액체 상태에서의 무질서 = 629
30.2 액체 구조의 X선 회절 = 631
30.3 액체 물 = 632
30.4 액체의 응집-내부 압력 = 634
30.5 분자간 힘 = 635
30.6 분자간 힘의 근원 = 637
30.7 상태 방정식과 분자간 힘 = 640
30.8 액체 이론 = 642
30.9 액체의 점성도 = 643
30.10 Poiseuille 방정식 = 644
30.11 고분자 용액의 점성도 = 647
문제 = 648
찾아보기 = 659